Modele atomique de ernest rutherford

L`expérience de la feuille d`or a montré que l`atome se compose d`un petit, massif, noyau chargé positivement avec les électrons chargés négativement étant à une grande distance du centre. Niels Bohr construit sur le modèle de Rutherford pour faire le sien. Dans le modèle de Bohr, les orbites des électrons ont été expliqués par la mécanique quantique. Rutherford avait besoin de trouver un tout nouveau modèle de l`atome afin d`expliquer ses résultats. Parce que la grande majorité des particules alpha avait traversé l`or, il a estimé que la plupart de l`atome était vide de l`espace. En revanche, les particules qui ont été fortement déviées doivent avoir connu une force extrêmement puissante au sein de l`atome. Il a conclu que toute la charge positive et la majorité de la masse de l`atome doit être concentrée dans un très petit espace dans l`intérieur de l`atome, qu`il a appelé le noyau. Le noyau est le noyau minuscule, dense et central de l`atome et est composé de protons et de neutrons. L`expérience de Rutherford n`a pas pu expliquer certaines choses. Ils sont: en 1912, Niels Bohr l`a rejoint à Manchester, et Bohr a adapté la structure nucléaire de Rutherford à la théorie quantique de Max Planck, et a ainsi obtenu une théorie de la structure atomique qui reste essentiellement valable à ce jour. En 1913, avec H. G. Moseley, Rutherford utilisait des rayons cathodiques pour bombarder des atomes de divers éléments et montrait que les structures internes correspondaient à un groupe de lignes qui caractérisent les éléments.

Chaque élément pourrait alors être assigné un nombre atomique qui définirait les propriétés de l`élément spécifique. En 1898, Rutherford a été nommé à la Chaire de physique vacante de l`Université McGill à Montréal, au Canada. En 1900, il épousa Mary Georgina Newton, et ils eurent une fille, Eileen Mary, l`année suivante. Le document de Rutherford suggérait que la charge centrale d`un atome pourrait être «proportionnelle» à sa masse atomique dans les unités de masse d`hydrogène u (approximativement 1/2 de celui-ci, dans le modèle de Rutherford). Pour l`or, ce numéro de masse est 197 (pas alors connu à grande précision) et a donc été modélisé par Rutherford pour être peut-être 196 u. Cependant, Rutherford n`a pas tenté de faire le raccordement direct de la charge centrale au nombre atomique, puisque le «nombre atomique» d`or (à ce moment-là simplement son numéro de place dans le tableau périodique) était 79, et Rutherford avait modélisé la charge pour être environ + 100 unités (il avait en fait suggéré 98 unités de charge positive, pour faire la moitié de 196). Ainsi, Rutherford n`a pas formellement suggéré que les deux numéros (place de table périodique, 79, et la charge nucléaire, 98 ou 100) pourraient être exactement les mêmes. Rutherford a renversé le modèle de Thomson en 1911 avec son expérience de feuille d`or bien connue dans laquelle il a démontré que l`atome a un noyau minuscule et lourd. Rutherford a conçu une expérience pour utiliser les particules alpha émises par un élément radioactif comme sondes au monde invisible de la structure atomique.